据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界。...

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据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界。

(2)下列比较元素*质的递变规律正确的是______________________________________ (填字母序号)。

a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－

b．**：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

c．*化物稳定*：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4

d．NH3结合H＋的能力比H2O弱

(3)元素*是第3周期ⅦA族元素，*元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，写出A的电子式__________________。工业上可用MnSO4溶液吸收*气，获得Mn2O3，请写出该化学反应的化学方程式__________________________________。

(4)氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化*强弱______________________。

(5)在所有元素的气态*化物中，元素乙的*化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)0.1 mol的单质Cl2与100 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是________________________________________________________。

【回答】

*　(1)

(2)bc

(3)或

2MnSO4＋Cl2＋3H2O===Mn2O3＋2H2SO4＋2HCl

(4)4NH3＋3O22N2＋6H2O或4NH3＋5O24NO＋6H2O

(5)2F2＋2H2O===4HF＋O2

(6)3∶1

解析　(2)a项，离子半径S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋；d项，NH3与*反应易形成铵盐，而H2O不和*反应，所以NH3结合H＋的能力比H2O强。(3)非金属元素间能形成离子化合物的必须是铵盐，元素*为Cl，所以其离子化合物为NH4Cl，电子式为。在MnSO4和Cl2的反应中，Cl2作氧化剂，MnSO4作还原剂。(4)根据NH3的催化氧化判断O2、N2的氧化*强弱。(5)F的非金属*最强，气态*化物最稳定，F2和H2O反应生成HF和O2。(6)n(Cl2)＝0.1 mol，n(Fe2＋)＝0.15 mol，n(Br－)＝0.3 mol，被氧化的Fe2＋为0.15 mol，被氧化的Br－为0.05 mol，其物质的量之比为3∶1。