二*醚是一种重要的清洁燃料，也可替代*利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合...

问题详情：

二*醚是一种重要的清洁燃料，也可替代*利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二*醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________

（2）煤的气话过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种*式盐，该反应的化学方程式为：______________________________________________

（3）利用水煤气合成二*醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)  ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)     ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝__________ ,

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)

  a．高温高压   b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二*醚

（4）已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。 ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

【回答】

（1） C+H2OCO+H2    （2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3 

（3）-246.4kJ·mol-1  ce  （4）① >  ② 0.04mol·L-1 0.16mol·L-1·min-1

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题