（1）0.3molCH4含有的电子数目为

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（1）0.3 mol CH4 含有的电子数目为____；它与____克 CO2 的原子总数相同；O2 与 SO2 等质量混合，该混合物中 O2 与 SO2 的物质的量之比为______。

（2）某常见气体在标准状况下的密度为 1.25 g/L，若该气体的分子式为 A2 型，则其名称是______。

（3）取 100 mL 1mol/L NaCl 溶液与 300 mL0.5mol/L MgCl2 溶液配成混合溶液，则该混合溶液中 Cl-的物质的量浓度为______。

【回答】

3NA 22 2﹕1 氮气 1mol·L-1

【解析】

（1）1mol CH4 含有的电子的物质的量为10NA、原子的物质的量为5 mol，0.3 mol CH4 含有的电子数目为3NA、原子的物质的量为1.5mol，CO2 的原子总数为3，CO2的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g；由n=m/M可知，n（O2）：n（SO2）= M（SO2）：M（O2）=64:32=2:1，故*为：3NA ；22；2﹕1；

（2）标准状况下，气体A2的密度为1.25g/L，则M（A2）=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol， M（A）=14 g/mol，则A为N原子，A2为氮气，故*为：氮气；

（3）100 mL 1mol/L NaCl 溶液中n(Cl-)=0.1 mol，300 mL0.5mol/L MgCl2 溶液中n(Cl-)=0.3 mol，则混合溶液中n(Cl-)=0.4 mol，400 mL混合溶液中c(Cl-)=0.4mol/0.4L=1mol/L，故*为：1mol/L。

【点睛】

本题考查常用化学计量有关计算，比较基础，涉及物质的量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度的计算，解答时注意对公式的理解与灵活应用。

知识点：物质的量浓度

题型：填空题