我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4A...

问题详情：

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法不正确的是（    ）

A. 正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

D. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

【回答】

B

【解析】

【分析】

根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，结合原电池的工作原理分析解答。

【详解】A．正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；

B．电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故B错误；

C．Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故C正确；

D．铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故D正确；

故选B。

【点睛】本题的易错点为B，要注意电流运动方向与电子运动方向相反。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题