两种气体A、B分别为0.6mol与0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)mC(g)＋...

问题详情：

两种气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol。在0.4 L密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，经5 min后达到平衡，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1。下列结论正确的是

A. m的值为2    B. 改变压强，该平衡状态发生改变

C. A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1    D. 平衡时，反应混合物的总物质的量为1 mol

【回答】

【*】A

【解析】

A. 5 min后生成D(0.1×0.4×5)mol=0.2mol，等于C的物质的量，所以m=2，故A正确。B. 该反应气体物质的量不变化，所以改变压强，该平衡状态不发生改变，故B错误；C. 消耗A0.3mol，A的平均反应速率为D的3/2倍，等于0.15mol·(L·min)－1，故C错误；D. 该反应气体物质的量不变化，所以平衡时，反应混合物的总物质的量为1.1mol，故D错误。故选A。

知识点：化学反应速率

题型：计算题