设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是() A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1...
问题详情:
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()
A. 25℃时,pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1NA
B. 标准状况下,2.24 LNO2 与水反应生成NO3﹣的数目为0.1NA
C. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA
D. 4.0 g H2与足量O2完全反应生成水,反应中断裂共价键的总数为2NA
【回答】
考点: 阿伏加德罗常数.
专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析: A、25℃时,pH=13的氨水中*氧根离子的浓度为0.1mol/L,没有告诉溶液体积,无法计算溶液中*氧根离子的数目;
B、标准状况下2.24 LNO2 的物质的量为0.1mol,由于二氧化氮与水反应生成**根离子和一氧化氮气体,所以生成的**根离子的物质的量小于0.1mol;
C、*为1价金属,1mol*完全反应失去1mol电子;
D、4.0g*气的物质的量为:=2mol,2mol*气与1mol氧气 恰好完全反应,断裂的共价键有2mol**键、1mol氧氧键,总共断裂了3mol共价键.
解答: 解:A、题中没有告诉氨水的体积,无法计算pH=13的氨水中含有OH﹣的数目,故A错误;
B、二氧化氮的物质的量为0.1mol,由于二氧化氮与水反应生成**和一氧化氮,所以生成的**根离子的物质的量小于0.1mol,生成NO3﹣的数目小于0.1NA,故B错误;
C、1mol*完全反应失去1mol电子,根据电子守恒,转移了1mol电子,转移电子的数目为NA,故C正确;
D、4g*气的物质的量为2mol,2mol*气完全反应消耗1mol氧气,二者完全反应需要断裂2mol**键、1mol氧氧键,总共断裂3mol共价键,反应中断裂共价键的总数为3NA,故D错误;
故选C.
点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数,题目难度中等,注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系,试题培养了学生的分析、理解能力.
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题