*市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：Ⅰ．**钾与*化钾在稀硫**化条件下发生如下反应：KIO3＋5...

来源：语文精选馆 3.07W

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*市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

Ⅰ．**钾与*化钾在稀硫**化条件下发生如下反应：KIO3＋5KI＋ 5H2SO4＝3K2SO4＋ 3I2＋3H2O

*乙两位同学分别用不同的方法配制所需的100mL 3.6mol•L﹣1的稀硫*。

（1）若采用18mol•L﹣1的浓硫*配制溶液，需要用量筒量取浓硫*的体积为_______mL；

（2）*学生：量取浓硫*，在烧杯中稀释，冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，洗涤，然后定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。配制过程中多次用到玻璃棒，其主要作用是______________________。

（3）若实验中进行下列*作使硫*溶液的物质的量浓度偏高的是_____________。

①定容时观察液面俯视②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④容量瓶中原有少量蒸馏水

（4）乙学生：用100mL量筒量取浓硫*，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处__________________。

Ⅱ．已知上述反应生成的I2可发生如下反应：I2＋2S2O32—＝2I－＋S4O62—。某学生测定食用精制盐的*含量，其步骤为：a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫**化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液20.0 mL，恰好反应完全。

（1）b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。

（2）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的*含量是_______________ mg/kg。(以含w的代数式表示)

【回答】

【*】20.0 搅拌，引流①②不能用量筒稀释，不能把水加入浓硫*中1×10-5423/w

边加边搅拌，该同学做法错误；II.（1）b中产生I2的物质的量为20.0×10－3×1.0×10－3/2mol=1.0×10－5mol；（2）根据反应方程式建立的关系式为I～IO3－～3I2～6S2O32－，wg食盐中含I的物质的量为20.0×10－3×1.0×10－3/6mol，其质量为2.0×10－5×127×103/6mg，含量为=423/w。