高锰*钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KO...

问题详情：

高锰*钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

相关物质的溶解度数据见下表：

已知K2MnO4溶液显绿*，KMnO4溶液显紫红*。

实验流程如下,请回答：

（1）步骤①不应选在瓷坩埚中熔化的原因_____ 

（2）下列*K2MnO4歧化完全的方法或*作可行的是_____ 。

A．通过观察溶液颜*变化，若溶液颜*由绿*完全变成紫红*，表明反应已歧化完全

B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全

C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫**溶液，若溶液紫红*褪去，表明反应已歧化完全

D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比*卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全

（3） 综合相关物质的化学*质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是_____。

A．二氧化硫     B．稀醋*         C．稀盐*       D．稀硫*

当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是_______________________    

（4） 通过用草*滴定*化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。

①滴定过程溶液中发生的离子反应为_______________________。

②称量wgKMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，量取KMnO4待测液10.00ml，应选用________装置(填“A”或“B”)。

③滴定终点溶液的颜*变化是__________

④经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗cmol/L草*标准液VmL，样品纯度的表达式为____________ (高锰*钾摩尔质量用M表示)。

【回答】

（1）步骤①中含有KOH，能与二氧化硅反应生成硅*钾，所以不能用瓷坩埚(1 分〉  （2） B (l 分〉  （3） B (1分〉CO2与 K2CO3

溶液反应生成KHCO3结晶时会同KMnO4—起结晶析出，产品纯度降低（2分）

（4）①2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+-=2Mn2- +10CO2↑+8H2O (3分〉

②A (1分〉③溶液紫红*变无*，且半分钟不再变化（1分〉 ④：（cVM)/250W (2分）

【解析】根据流程图知，①中发生反应3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，冷却后捣碎加入蒸馏水并煮沸，然后过滤，滤液中含有KOH、KCl、KClO3、K2MnO4，然后向溶液中通入CO2并调节溶液的pH至10～11，KOH转化为K2CO3，根据溶解*表知，KMnO4溶解度最小，趁热过滤，得到KMnO4固体，然后抽滤、洗涤烘干得到KMnO4粗晶体，则

（1）步骤①熔融固体需要在坩埚中进行，步骤①中含有KOH，能与二氧化硅反应生成硅*钾，所以不能用瓷坩埚。

（2）如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2产生沉淀，且K2MnO4溶液显绿*，KMnO4溶液显紫红*。所以可以通过继续通入CO2，观察是否有沉淀产生及溶液在滤纸上的颜*判断，

A 选项无滤纸，故选B

（3）综合相关物质的化学*质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂具有**，且和锰*钾、高锰*钾都不反应，稀盐*和二氧化硫都能被**高锰*钾溶液氧化，所以不能选取，硫***太强，可以选取醋*，*选B；当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，二氧化碳和碳*钾反应生成碳**钾，结晶时会同高锰*钾一起析出，产品纯度降低；

（4）④称量w g KMnO4粗产品配制成100mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00ml，经测定每滴定10.00mL待测液平均消耗c mol/L草*标准液VmL，则

2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+-=2Mn2- +10CO2↑+8H2O

2        5

n     c mol/L×V×10-3L

n=2/5cV×10-3mol

100mL溶液中含KMnO4物质的量n=2/5cV×10-3mol×100/10=4cV×10-3mol

样品纯度的表达式＝×100%＝（cVM)/250W×100%。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：实验,探究题