现有一种碱*调味液,是碳**和*化*组成的溶液.为了测定碱*调味液中碳**和*化*的质量分数,设计了如下实验方...
问题详情:
现有一种碱*调味液,是碳**和*化*组成的溶液.为了测定碱*调味液中碳**和*化*的质量分数,设计了如下实验方案:
【实验一】取三份碱*调味液各100g,分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐*中,测得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计):
第1组 | 第2组 | 第3组 | |
盐*的质量/g | 20 | 40 | 60 |
生成气体的质量/s | 2.2 | 4.4 | 5.5 |
根据实验及有关数据进行分析与计算:
(1)上述三组实验中,碳**有剩余的是哪几组? ;
(2)100g碱*调味液中碳**的质量为 g;
(3)100g碱*调味液与该盐*恰好反应时,需盐*的质量为 g,
(4)【实验二】在上述第3组反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,绘得生成沉淀的质量随滴加AgNO3溶液质量的曲线如图.根据实验及有关数据计算碱*调味液中*化*的质量分数.
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】*化*不能和稀盐*反应,碳**和稀盐*反应生成*化*、水和二氧化碳,根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断和计算.
【解答】解:(1)由表中数据可知,加入到60g稀盐*中时,生成了5.5g二氧化碳,说明上述三组实验中,第1组和第2组碳**有剩余.
故填:第1组和第2组.
(2)设碳**的质量为x,反应生成*化*的质量为y,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
106 117 44
x y 5.5g
==,
x=13.25g,y=14.625g,
故填:13.25.
(3)由表中数据可知,20g稀盐*和碳**完全反应时生成2.2g二氧化碳,生成5.5g二氧化碳时需要稀盐*的质量是50g.
故填:50.
(4)设20g稀盐*中*化*质量为m,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
73 44
m 2.2g
=,
m=3.65g,
上述第3组反应后的溶液中含有10g稀盐*,*化*质量为:3.65g÷2=1.825g,
设1.825g*化*和**银反应生成*化银的质量为n,
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3,
36.5 143.5
1.825g n
=,
n=7.175g,
设和**银反应的*化*的质量为z,
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,
58.5 143.5
z 57.4g﹣7.175g
=,
z=20.475g,
碱*调味液中*化*的质量分数为:×100%=5.85%,
答:碱*调味液中*化*的质量分数为5.85%.
知识点:未分类
题型:计算题