常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是A.Na2CO3在水解过程导...
来源：语文精选馆 1.69W
问题详情：
常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：
＋H2O
＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是
A. Na2CO3在水解过程导致碳**电离平衡被促进
B. 升高温度，平衡向右移动
C. 滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大
D. 加入NaOH固体，溶液的pH减小
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】A. Na2CO3是强电解质，完全电离，不存在电离平衡，应该促进了水的电离平衡，故A错误；
B.水解过程是吸热过程，故升高温度平衡向右移动，B正确；
C. 滴入CaCl2浓溶液，会生成CaCO3沉淀，CO32-浓度减少，平衡向左移动， OH－浓度减少，溶液的pH减小，C错误；
D. 加入NaOH固体，OH－的浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；故选B。
知识点：盐类的水解
题型：选择题
