下面的排序不正确的是A.熔点由高到低：Na>Mg>AlB.晶格能由大到小：NaF>NaCl&...

问题详情：

下面的排序不正确的是

A. 熔点由高到低：Na>Mg>Al

B. 晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

C. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

D. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

【回答】

【*】A

【解析】

【详解】A．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低顺序为Al＞Mg＞Na，故A错误；

B．四种物质的阳离子相同，*离子半径逐渐增大，晶格能逐渐减小，即晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI，故B正确；

C．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，即晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故C正确；

D．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故D正确；

*选A。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：选择题