1735年瑞典化学家布兰特(G·Brands)制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。...
来源:语文精选馆 2.61W
问题详情:
1735年瑞典化学家布兰特(G·Brands)制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪,钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用,并成为一种重要的战略金属。所以钴及其化合物具有重要作用,回答下列问题:
(1)基态Co原子的电子排布式为___________。
(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一种砖红*的晶体,可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。
①Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是__________。
②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合价为____,其配位原子为_____ ;1mol该晶体中含有____molσ键。
③H2O2中O原子的杂化轨道类型是______,H2O2能与水互溶,除都是极*分子外,还因为____。
④NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子,而NF3不能。原因是________。
(3)CoO晶胞如图,已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm,则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_____;该晶胞中原子的空间利用率为__________(用含a、b的计算式表示)。
【回答】
(1)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)(1分)
(2)①N>O>Co(2分);②+3(1分);N 、O(2分);23(2分)③sp3(1分);H2O2与水分子间能形成*键(1分);④N、F、H三种元素的电负*F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向*原子,偏离氮原子,使得氮原子上的孤对电子难以与Co3+形成配位键(2分)
(3)正八面体(1分); (2分)
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题