下列各项叙述中正确的是   (　　)A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B．在同一电子层上运动的...

问题详情：

下列各项叙述中正确的是    (　　)

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态

D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

【回答】

A

【详解】

A．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确；

B．在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如N原子的2p轨道中的3个电子的自旋方向相同，故B错误；

C．Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁为3p2能级上，由基态转化成激发态，故C错误；

D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，故D错误；

*选A。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能级不同轨道中电子的自旋方向是可以相同。

知识点：共价键对分子构型、*质的影响

题型：选择题