从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代*四大发明之一的指南针是由天然磁石制成...

问题详情：

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代*四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是__（填字母序号）。

            3O4      2O3

（2）硫*渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取*用辅料——红氧化铁的工艺流程如图（部分*作和条件略）：

回答下列问题：

①在步骤i中产生的有毒气体可能有__。

②在步骤iii*作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时=1.0×10-32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，则溶液的pH为___。

③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是__。

（3）*化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向*化铜和*化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出这一过程的总反应的离子方程式__。

（4）古老而神奇的蓝*染料普鲁士蓝的合成方法如图：

复分解反应ⅱ的离子方程式是__。

【回答】

c    CO和SO2等    5    Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O    3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+        

【详解】

（1）古代*四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁，选c，故*为：c；

（2）硫*渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%，加煤炭焙烧可生成CO、SO2等有毒气体，加硫*后只有二氧化硅不反应，过滤除去二氧化硅，然后调节pH，Fe3＋和Al3＋完全转化为沉淀，而亚铁离子没有转化为沉淀，向滤液加入碳**铵将溶液中Fe2＋转变为碳*亚铁沉淀，过滤得到碳*亚铁，洗涤、干燥，然后煅烧得到氧化铁。

①根据以上分析可知在步骤i中产生的有毒气体可能有CO和SO2等。

②在步骤ⅲ*作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时=1.0×10-32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，则此时溶液中*氧根浓度是mol/L＝1.0×10－9 mol/L，所以溶液的pH＝5。

③步骤ⅳ中，根据原子守恒可知生成FeCO3的同时还有二氧化碳和水生成，则离子方程式是Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

（3）因为Fe3＋会水解产生较多的H＋：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，加入CuO与H＋反应生成Cu2＋和H2O，降低了H＋浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀，总反应式为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+；

（4）和Fe3+反应生成蓝*沉淀，反应的离子方程式为：3+4Fe3+=↓。

知识点：沉淀溶解平衡

题型：综合题