镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐*反应，同温同压下，产生相同体积的*气，则反应中A．金属失去电...

问题详情：

镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐*反应，同温同压下，产生相同体积的*气，则反应中

A．金属失去电子数目相等    B．消耗金属的质量相等

C．消耗金属的物质的量相等    D．放出H2的速率相等

【回答】

A

【解析】A、同温同压下，体积相同的*气的物质的量相等，则反应中H+得到的电子数相等，所以金属失去的电子数也相等，A正确；B、根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，生成相同的物质的量的*气所消耗的金属的物质的量的比例为3:2:3，则消耗的金属的质量的比例为(3×24):(2×27):(3×56)=12:9:28，消耗金属的质量不相等，B错误；C 、根据B的分析可知生成相同的物质的量的*气所消耗的金属的物质的量的比例为3:2:3，C错误；D、金属越活泼，与*反应速率越大，所以反应速率的大小顺序为：Mg>Al>Fe，D错误。正确*为A。

知识点：金属元素原子结构与化学*质

题型：选择题